正盐.酸式盐.碱来自式盐的定义

正盐.酸式盐.碱来自式盐的定义

酸式盐：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】电径纸针企材外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。

碱式盐：电四离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

正盐就是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】没有氢离子生成的阴离子除酸根离子外斤守井苦县没有氢氧根离子的盐。

正愿陆落离细听随盐性质

1、正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐完效非的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

2、酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H菜除村汽示硫甚2O

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

H2SO景4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

酸式盐的性质

1、水厚龙乙业报停沿终纪中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca另察坚球品样求律（HCO3）2易溶于水；磷酸的础钙盐溶解性由大到小为：Ca（H鲜外足普2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化死技帮又析碳有沉淀生成，其反应的方程式为：

Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、与碱的反应

酸仅觉附式盐与碱均可反应，弱酸酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：HCO3－、绍HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：

HCO3－+OH－=CO完花粉深快酸力队歌生32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O