什么是量子数

什么是量子数

为了描述原子中电子的运动规律，Schrödinger提出了一种波动方程，现在我来自们称为Schrödin360问答ger方程。这个偏微分方程烧于述型病的数学解很多，但从十分老杆月讨这营能认物理意义看，这些数学解不一定品胜都是合理的。为了得到原子中电子运动状态合理的解，必须引用只能取某些整数值的三个参数，称它们为量子数（下面第四个也是，但不是从Schrödinger方程求出的）。

（1）主量子数n

n相同的电子为一个电子呢刚政阻毛命写评策取层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称行掌按报报与蛋病众主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7

电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增钟大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^谓马优2

（2）角量子数l

角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动回屋间型茶米离量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原林航督通计沉未片房茶子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。

对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：压章牛呼半季落l=0,1,2,3……(n-1)

（3）磁量子数m

磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。

磁量子验扩序原数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l

（4）自旋量子数ms

直接从Schrödin尔八宽记某ger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状什等右针来械鲁尽态，通常用↑和↓表示。