熵变与焓变的比较

熵变与焓变的比较

问题补充说明：请问熵变与焓变的比较

熵

描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳来自定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热温或力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表示，单位为：j/K

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV

其中U表示热力学能，也称为内能，即360问答系统内部的所有能量

p是系统的压力，V是系统的体积

作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义

ΔH(焓变)表示的是系统发生而鲁密别右现倍一个过程的焓的增量

ΔH=Δ然阳阻U+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

常用单位为J/mol或kJ/kmol

熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大，物质内能变大，则焓变大；反之，物质内能变小，则焓变小。