初三所有化学方程式汇总

初三所有化学方程式汇总

熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐来自＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2越层额尼蒸夜务宪、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红办考革试地游时含色铁锈逐渐消失，

6、360问答铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+盾叶后评航与3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐大孩酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：征儿草委山跳（1）碱溶液能使紫五培抗况罪胡超教克克色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二轻氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2呢课稳电流长时居织NaOH+SO2=Na2S余级触及O3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+H事然特天读很系Cl=NaCl+H2O

皇查待该7、生石灰跟水反应：Ca快里占准祖互危O+H2O=Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（情绝意双素那英盟头族2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种北运祖报服委宽额称碱

（4）盐＋某些盐单＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：C盾具液省问置特械uSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液杀由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

（重点）初中所有化学方程式

初中所有化学方程式版本一

澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)

现象:石灰水由澄清变浑浊.

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.

镁带在空气中燃烧

2Mg+O2

现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.

水通电分解(或水的电解)

2H2O2H2↑+O2↑(分解)

现象:阴极,阳极有大量的气泡产生

相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.

生石灰和水反应

CaO+H2O→Ca(OH)2(化合)

现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.

铜粉在空气中受热

2Cu+O22CuO(化合)

现象:红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.

实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)

2KClO32KCl+3O2↑(分解)

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.

木炭在空气(或氧气)中燃烧

C+O2CO2(化合)

现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.

硫在空气(或氧气)中燃烧

S+O2SO2(化合)

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.

相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)

铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4(化合)

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.

10,磷在空气中燃烧

4P+5O22P2O5(化合)

现象:产生大量而浓厚的白烟.

相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.

11氢气在空气中燃烧

2H2+O22H2O(化合)

现象:产生淡蓝色的火焰.

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.

12,木炭和氧化铜高温反应

C+2CuO2Cu+CO2↑(置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

13,氢气还原氧化铜

H2+CuOCu+H2O(置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.

14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(复分解)

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.

相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.

15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)

CaCO3CaO+CO2↑(分解)

16,一氧化碳在空气中燃烧

2CO+O22CO2(化合)

现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.

17,一氧化碳还原氧化铜

CO+CuOCu+CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜

18,甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2CO2+2H2O

现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.

19,氧化铜与硫酸反应

CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(复分解)

现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色

20,铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(置换)

现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.

21,工业炼铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁

22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)

现象:有蓝色絮状沉淀生成.

23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl(复分解)

现象:有红褐色沉淀生成.

24,用盐酸来清除铁锈

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(复分解)

现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.

25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成.

26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成.

27,胆矾受热分解

CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑(分解)

现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.

28,碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(分解)

初中所有化学方程式版本二

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑希望对你有所帮助！