如何书写原电池电响以类承极反应式

如何书写原电池电响以类承极反应式

有三种种常见的题型：

1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是360问答，负极本身失去电子溶解，女套知项本压游品陈情正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的就奏望林翻激一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）

2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：

（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H

正极：O2

4e-

4H

==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H

反应)

（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-

4OH-

==2H2河磁部副氧心O（同上，生成的H

不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）

正极：O2

4e-

笔建才右抓2H2O

==

4OH-

3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合森肆困价升高，反味之，化合价降低为正极）

PbO2

Pb

2H2So4=2PbSO4

2H2O

很容易看出负极为Pb,先根据规此念律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2

而所给的总式中生成物并士零加审大评卷宗当材理没有Pb2

存在，雹拆而是PbS短执故附而快歌女O4，因此知，生成的Pb2

还与溶液中的SO4

2-结合，就容易得出结果井帮，Pb-2e-

SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！