碳酸钠溶液中来自的离子浓度大小
的有关信息介绍如下:问题补充说明:碳酸钠中的离子浓度是 c(NA+)〉c(CO32-)〉c(OH-)〉c(HCO3-)〉c(H+) NA+ CO32- HCO3-这三个好比较,就是分步水解可以得出,OH-和H+也好比较,因为碳酸钠显碱性,所以OH-大于H+,但是我就是不太会把它们联合在一起,为什么H+比HCO3小啊?不要说近似,要准确的,到底怎样算?或者这种类型的题应该怎样,请高手给个方法,我学的不扎实,请尽量详细以下...感激不尽
A.Na2CO3=2Na++CO3(2-)完全电离,则c(NA+)〉2c(CO32-);
B.CO3(2-)+H2O==HCO3-+OH-;Kb1=Kw/Ka2约等于10^(-4),说明水解程不领随处电穿曾于凯度小,主要以CO3(2-)形式存360问答在。
Kb1=〔HCO3-〕〔OH-〕/〔CO3(2-)〕
所以c(CO32-)〉c(OH-)
C.HCO3-+H2O==H2CO牛伯该赵实拉创未山吧缩3+OH-;Kb2=Kw/K冷几娘进a1
D.H2O==H++OH-
c(OH-)=c(HCO3-)夜供施鲜须活+c(H2CO3)+c(H+)
所以c(OH-)〉c(HCO3-),但是二者相差不大:C和D相比B而言,很小;所以c(HCO3-)〉c(H+)。
c(H+)=Kw/c(OH-)