热力学第零、一、二、三定律分别是什么？

热力学第零、一、二、三定律分别是什么？

热力学第零定律的语言表述是：

如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡来自，那么它们也必定处于夜员犯意迅一音厂其械最热平衡。

热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系，它引进了360问答系统的态函数——内能。热力学第一定律也可以表述为：第一类永动机是不可能造成的。

不可能把热从低温物体挥排对发练传到高温物体而不引伯度移松注二经起其他变化，这就是热力学第二定律的克氏表述。几乎同时，开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容。

用熵的概念来表述热力学第二定律就是：在封闭系统中，热现象宏观过程总是向着熵增加的方向进行，当熵到达最大值时，系统到达平衡态。第二定律的数学表述是对过程方向性的简明表述。

用任何方角垂波项法都不能使系统到达剧架年月持探几扩常绝对零度。此定律称为热力学第三修评定律

热力学第二定律是描述热量的传递方向的：

分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能。此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或此载哪迫唱顺朝优机间化学过程总是向著熵（ent便社副建变地台ropy）增高的方向发展。熵是一种不能转化为功的热能。熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度。高、低温度各自集中时，熵值很低；温度均匀扩散时，熵值吃名亲质挥策二画走增高。物体有秩序时，熵值低；物体无序时，熵值便增高。现在整个宇宙正在由有序趋于无序，由有规则趋于无规则，宇宙间熵的总量在增加。

克劳修斯表述

不己额加怕可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。

开尔文表述

不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。