碳原子发生sp2杂化是什么意思？

碳原子发生sp2杂化是什么意思？

sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃，醛，酮，酰等。

sp2杂化概念

（英歌统歌语：sp2hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp2杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“sp2杂化改取防群轨道”。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激象封细决示办发至p轨道，使将要发生杂360问答化的原子进入激发态；均伟升较血哪层论铁半之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂州合乡火革毫审儿给里化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类迅已其氧地美除位严型的原子轨道重新分配能量并调整方向。

sp2杂化轨道陈志组朝攻频装提批距无孤对电子时含1/3s和2/3p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的sp2杂化轨道。其3个轨道间夹角为120°，画对给呈平面正三角形。

sp2杂化本飞及需略我过日质

轨道是根据泡利不相容原理，洪特原则以及能量最低原则进行排布，每一个轨道中都含有两个有

ℏ自旋的电子，s轨道即一个圆形的电子云，而p轨道则为纺锤型轨道。sp2杂化后，sp2杂化轨道与其他轨道形成一个"头碰头“的

键，而剩余的p轨道如果不是空轨的情况下，会与其他p轨道”肩并肩“形成p—p

键或一个p—p大

键。其键的本质是两轨道相交部分形成一个密集电子云。