什么是熵变

什么是熵变

熵变

1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度。S表示

2.热力学第三定律:对于纯物360问答质的晶体，在热力学零度时，熵为零。

3.标准熵:1mol物质在标准状命态下所计算出的标准熵值，用STq表示，单位:J•mol-1•K-1

4.熵的规律:

(1)同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵;STq(g)>STq(l)>STq(s)

例:H2O:Sq298H2O(g)>Sq298H2O(国台独l)

188.7J•mol决斗案转厂能-1•K-169.96J•mol-1•K-1

(2)相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大;

SqO2(g)<SqO3(g)

SqNO(g)<SqNO2(g)<SqN2O4硫(g)

SqCHºC零H(g)<SqCH2=CH2须(g)<SqCH3-CH3(g)

(3)相同元些距希计素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大;

SqCH3Cl(g后苦敌)<SqCH2Cl2(g)<SqCHC斤聚粉列球乎演没划且l3(g)

(4)同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂频界甲孙谈策，熵值越大;

SqCuSO4(s)<SqCuSO4•H2O(s)<SqCuSO4•3H2O(s)<SqCuSO4•5H诗调是温是李你2O(s)

SqF2(g)<SqCl2(g)<SqBr2(g)<SqI2(g)

(5)固体或液体溶培宪乡息于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少;

H2O

NaCl(s)===Na++Cl-

H2O

HCl(g)亮呼溶界本差表振告获该===H++Cl-

5.反应熵变的计算公式

一般地，对于反应:mA+nB®xC+yD

DrSmq=åSq,(生成物)-åSq,(反应物)

=[xSq,C+ySq一用的京加么,D]–[mSq,A+nSq,B]

6.热力学第二定律:

孤立体系(绝热体系)的自发曾世免兴识理查导马高啊过程是体系熵增加的过程，即:

状态I®状态II，SII>SIDS=SII-SI>0

DS>0，过程自发进行;

DS<0，逆过程自发进行;

DS=0，平衡状态