乙酸乙酯皂化反应活化能

乙酸乙酯皂化反应活化能

问题补充说明：乙酸乙酯皂化反应活化能是多少?

通过测此反应的电导与时间的关系来研究该反应的速率。

二级反应，若两作用物初来自始浓度相同，均为a，可得：

dx/dt=K2（a-x）2

积分得

K2=x/ta（a-x）

由实验测得不同t时的值，可得不同的K2，若K2为常数则证明反应为二级。

不同t时的x值可用化学分析法测定，也可用物理法测定。

本实验用电导法测定的依据：

在稀溶液中，强电解质电导与其浓度成正比，而且溶液总电导等于温护极掌兴赶组成溶液的各电解质电导之和。

随反应进行，OH-浓度不断减少，溶液电导降低

假定：

G=a+BC

G为溶液电导；360问答C为OH-浓度，a，B为常数。

G0=a+BC0

G∞=a

所以x/（a-x）==（G0-Gt）/（Gt-G∞）

Gt=（G0-Gt）/K2*a*t+G∞

于是：Gt对（G0–Gt）/t作图可得一条直线，斜率为1/（k2a），可得反应速率常数k2，按下式可求反应的半衰期：

t1/2==1/（k2*a）

测得不同温度的速率常数，由阿累尼乌斯公式可求得反应活化能Ea：

ln{K（T2）/K（福飞错但食福第月歌温激T1）}==Ea/R*元伯树征（1/T1-1/T2）